氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到-30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．
（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出3条）
______．
（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是______．
（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因______．
（4）实验室通常采用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物的方法制取氨气．该反应的化学方程式是______；如果要得到干燥的氨气，可以采用______作干燥剂，干燥制取的气体．

下列物质能与氢氧化钙溶液反应，且产生蓝色沉淀的是

1. A.
   二氧化碳
2. B.
   酚酞试液
3. C.
   硫酸钠溶液
4. D.
   氯化铜溶液

为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成）．
（1）四种物质的化学式分别是：
A______　 B______　　C______　　D______
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：______　 C+D：______
A+C：______　B+C：______．

酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．
氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：

盐	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

（1）她重复进行实验一的目的是______；由实验一得出的结论是______．
（2）由实验二得出的结论是______．

漂白粉具有消毒杀菌作用，其有效成分为Ca（ClO）₂，工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应，化学方程式表示为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+X+2H₂O．
（1）物质X的化学式为______；
（2）石灰乳在空气中长期存放易变质发硬，写出石灰乳在空气中变质的化学方程式：______．

根据下列粒子的结构示意图，回答问题．

（1）在化学反应中容易失去电子的粒子是______（填序号，下同）；
（2）表示阳离子的是______；表示阴离子的是______．

日常生活污水中主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．将这种生活污水处理后可用于冲洗厕所．
（1）采取何种操作可除去生活污水中的固体物质______；
（2）怎样证明经（1）处理后的水中含有氯离子Cl^-______；
（3）将生活污水进行处理再利用的主要目的是______．

工业上用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）来制取二氧化碳．现有100吨石灰石样品经高温煅烧一段时间，冷却后称量残留固体质量为78吨，则：
（1）100吨-78吨=22吨表示为______的质量；
（2）计算已分解的碳酸钙的质量（要求写出解题过程）．

化学就在我们身边，我们应学好化学，改变环境．请从A～F中选择适当的物质填空（填写化学式）
　　A、氧气　　 B、水　　 C、干冰　　 D、石灰石　　E、双氧水　　 F、食盐
用于抢救危重病人常用的物质是________；可用于人工降雨的物质是________；实验室用于制取二氧化碳的物质是________．可用于消除公路积雪的是________．

酒精的化学式是C₂H₅OH，它的相对分子质量是________，酒精中碳元素的质量分数是________．在46%的酒精溶液中碳、氢两种元素的原子个数比是________，质量比是________．