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科目: 来源: 题型:填空题

工业制取氧气的方法是利用液态氧和液态氮的________不同,分离________的方法制得.

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科目: 来源: 题型:解答题

石蜡是一种常见的物质,请设计实验方案,证明石蜡中含有氢元素和碳元素.

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科目: 来源: 题型:解答题

请用化学符号表达式表示下列反应,并在括号内标明该反应的基本反应类型.
(1)木炭在空气中充分燃烧______,______反应;
(2)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物______,______反应;
(3)铁丝在氧气中燃烧______;
(4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水______.

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科目: 来源: 题型:填空题

据英国《新科学家》杂志报道,硼(B)和水在高温下反应,生成氢氧化硼(硼元素为+3价)和氢气.其反应的化学方程式为 ________.

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科目: 来源: 题型:解答题

根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表

温度
溶解度
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0------
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4--
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
已知:
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解.
2、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3数学公式Na2CO3+H2O+CO2
(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式______.
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是______,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是______(以化学式表示).
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的______,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用.
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L).向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?

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科目: 来源: 题型:单选题

下列化学方程式符合题意且书写正确的是


  1. A.
    除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2
  2. B.
    H2、O2混合气体通过灼热CuO除去H2:H2+CuO数学公式Cu+H2O
  3. C.
    用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
  4. D.
    用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO43+3H2O

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科目: 来源: 题型:解答题

测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:
(1)甲同学称取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为10.0g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3).(用百分数表示,结果保留1位小数)
(2)乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数.试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?

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科目: 来源: 题型:解答题

化学式一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,与实验的重要作用分不开.请根据下图回答问题:

(1)实验室制取氢气,小瑞同学设计了图A的装置,并用仪器乙收集氢气.其中,仪器甲中盛放的试剂应为______(写试剂名称),此法生成氢气的化学方程式为______,收集氢气的方法为______.
(2)实验室制取二氧化碳,从B~D中选择发生装置,要求能方便控制反应的发生或停止,你的正确选择为(填字母)______,反应的化学方程式为______.

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科目: 来源: 题型:解答题

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验.


I、实验方案
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.
(1)用pH试纸测定NaOH溶液pH时,正确的操作是:______.
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______.
方案二:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果
NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10克混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表).

编号盐酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14

(1)表中x=______.
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验.则该同学根据______判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
II、实验中的意外情况
在实验过程中,他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
(1)小明同学取白色粉末少许,溶于水后,先向溶液中加入足量的______溶液,看到白色沉淀产生,然后向上层清液中加入酚酞试液,看到溶液呈红色,验证了猜想③是正确的.
(2)为了进一步研究,三位同学取了10.0g上述样品,利用电子天平共同做了下图所示的实验.

实验数据记录如下:

称   量   项   目称   量  时 间质量(g)
试样
10.00
装置+稀硫酸质量
241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00

试通过分析表中数据计算上述样品中各成份的质量分数(写出计算过程).______.
(3)有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):______.

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科目: 来源: 题型:解答题

工业用煅烧碳酸钙的方法制取二氧化碳.欲得到88吨二氧化碳,则需煅烧多少碳酸钙?同时得到氧化钙多少?

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同步练习册答案