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    科目： 来源：0115 期末题 题型：填空题

    下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置；
    （2）下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是________ ；
    （3）写出电极反应式：
    ①通入O2的电极的电极反应式是 _____________________；
    ②A（石墨）电极的电极反应式为_____________________；
    （4）乙池中反应的化学方程式为_____________________；
    （5）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0．050mol，则甲池中理论上消耗O2_____ mL（标准状况下）。

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    科目： 来源：0118 期末题 题型：单选题

    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
    [     ]
    A．充电时作阳极，放电时作负极
    B．充电时作阳极，放电时作正极
    C．充电时作阴极，放电时作负极
    D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目： 来源：0118 期末题 题型：单选题

    用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
    [     ]
    A．HCl
    B．NaOH
    C．Na2SO4
    D．NaCl

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    科目： 来源：0118 期末题 题型：单选题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
    [     ]
    A．放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- ＝ Zn(OH)2
    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：
    2Cu+H2OCu2O+H2O↑。下列说法正确的是
    [     ]
    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂
    （LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3-COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子移动的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是________________。
    （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________________、____________、
    ___________（填化学式）生成。
    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________。
    （4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________。
    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______________________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_______（填“正极”或“负极”）。
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的____________（填代号）。
    a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
    _______________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______________。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+997 mol·L-1 b．+297 mol·L-1 c．－206 mol·L-1 d．－2418 kJ·mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．电源中a为负极，b为正极
    B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
    C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．A、B两端都必须使用铁作电极

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
    [     ]
    a极板 
     b极板
    x电极
    Z溶液
    A．
    锌  
    石墨
    负极
    CuSO4
    B．
    石墨 
    石墨
     负极
    NaOH
    C．
    银  
    铁
    正极
    AgNO3
    D．
    铜   
    石墨
    负极
    CuCl2

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