A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO₃
C．阳极电极反应：4OH^-－4e^-==2H₂O＋O₂↑
D．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

A．a电极与电源的负极相连               
B．t₂时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大       
D．t₂时，b的电极反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^{2 ＋}＋2e^－===Cu
C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^{2 ＋}向铜电极移动

A.
B.
C.
D.

(1)铝件放在________(填“X”或“Y”)极。
(2)铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是_____________________________。
(3)电解过程中，必须使电解质溶液的pH保持相对稳定(不能太大也不能太小)的原因是____________________________。
(4)用碳酸氢钠溶液作电解质溶液，而不用碳酸钠溶液作电解质溶液，其理由是_____________________________________。

①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 
②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在
③电解Cu(NO₃)₂、AgNO₃的混合溶液时，在阳极上一定先析出银
④2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺说明铜的还原性强于单质铁 
⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化
⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物
A．①③④⑤            
B．②③④⑤⑥         
C．①④⑤⑥         
D．①②③④⑤

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_________极；
②电极b上发生的电极反应为______________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________
④电极c的质量变化是______________________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
_______________________________ 

A．充电时电池反应为FePO₄+Li=LiFePO₄
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li⁺向负极移动
D．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

A．放电时负极反应为： Zn-2e^-+2OH^-＝Zn(OH)₂
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-＝FeO₄^2-+4H₂O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化
D．放电时的正极在充电时须接电源正极