如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是（　　）

A．AgNO3、KBr	B．CuSO4、NaNO3
C．稀H2SO4、Cu（NO3）2	D．NaOH、稀H2SO4

以石墨电极电解200mL CuSO₄溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e^-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

B．电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L

C．当n（e-）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=2：3

D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

用石墨作电极电解下列溶液，阳极上产生O₂，阴极上产生H₂的是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．CuSO4

D．KCl

常温下，将200mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在聱个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（　　）

A．向溶液中加人9.8×（10-b-10-a）gCu（OH）2可使溶液恢复到电解前的浓度

B．b＜a＜7

C．阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×（10-b-10-a）L

D．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（　　）

A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl-+2H2O  电解  .   2OH-+H2↑+Cl2↑

B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠

C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一

D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：



请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是______     ①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、______、三脚架和玻璃棒．
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：



A接______，______接______；B接______，______接______．
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式______
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为______
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其
pH约为______．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有______．

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2++2e-═Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（　　）

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．C1-向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：Fe3++3e-═Fe

D．电解池发生总反应：2Cl-+2Fe3+  电解  .   Cl2+2Fe2+

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

C．电解后，c（Na2SO4）增大，且溶液中有晶体析出

D．电池中 c（KOH） 不变；电解池中溶液pH变大

某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）

A． 100×(n-m) 11.2a g	B． 3×100×(n-m) a g
C． 100×(n-m) 6a g	D． 100×(n-m) 6a+n-m g