电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（ ）

A．X代表压强 B．L1 <L2

C．平衡常数：K（A）=K（B） D．在C点时，CO转化率为75%

25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H+）>c（OH-）

b．c（Na+）<c（CH3COO-）

C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）

用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

请回答：

（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

（3）阳极上发生的反应式是__________________。

（4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；

Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；

Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1

请回答：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。

（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。

（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

下述实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）

A．甲图：向容量瓶中转移溶液 B．乙图：实验室制取乙酸乙酯

C．丙图：实验室制备NH3 D．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体