下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）

A．该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

B．常温下，该溶液的pH>7

C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D．常温下，加水稀释时不变

下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）

一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）

A．Li—Si合金为该热电池的正极

B．电池放电时Cl-移向LiV308电极

C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D．放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8

用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X<Y<Z B. 非金属性：X>Y>Z

C. q与s均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（2） NH2Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。

（2） NH2Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为___________。

（4）已知：

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3

则△H3=_________ kJ·mol-1。

硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤：

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。

（2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①阳极的电极反应式为_________。

②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。

Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。

将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。

BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。