研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

下列说法中，正确的是（ ）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )

A、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l:l

B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l : l

C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L

D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL

某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经侧定ClO-和ClO3-的浓度之比为l : 3 ，则Cl2与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比( )

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:l

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（ ）

A．4.18g B．3.12g C．4.68g D．5.08g

如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中, 下列叙述中不正确的是（ ）

A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D．若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

下列化学实验事实及其结论都正确的是( )

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能最一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能吸

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为l:3:2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤