(1)在0～30小时内，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时 内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH₄最多。
(2)将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器， 发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)===CO(g)+3H₂(g)。该反应的ΔH＝+206 kJ/mol。
①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH₄的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH₄(g)+2O₂(g) ===CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 写出由CO₂生成CO的热化学方程式： ___________________________。

A．(NH₃)=0.0101mol·L^-1·s^-1
B．(O₂)=0.0010 mol·L^-1·s^-1
C．(NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1
D．(H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为0.79（转化率=参加反应的物质的物质的量÷该物质的起始物质的量）
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

⑴、此时A的浓度c(A)= ____ mol·L^-1；
⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)= ____ mol；
⑶、B的平均反应速率v(B)= ___ mol·L^-1·min^-1；
⑷、x= ____ 。

A．v(H₂)=0.1 mol／(L·min)
B．v(N₂)=0.1mol／(L·min)
C．v(NH₃)=0.15mol／(L·min)
D．v(N₂)=0.02mol／(L·s)

A．反应的化学方程式为：2MN
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

A．V_(W)= 3V_(Z)
B．2V_(X) = 3V_(Z)
C．2V_(X) = V_(Y)
D．2V_(W) = 3V_(X)

(3)CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)＝________mol/(L·min)。
②下列措施中能使增大的是________(选填编号)。
A．升高温度
B．恒温恒容再充入1 mol CO₂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入1 molCO₂和3 mol H₂
E．将CH₃OH(g)从体系中分离
F．使用高效催化剂

A．v(W)=3v(Z)
B．2v(X)=3v(Z)
C．2v(X)=v(Y)
D．3v(W)=2v(X