科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C. 0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
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已知25℃物质的溶度积常数为:FeS:Ksp=6.3×10﹣18;CuS:Ksp=1.3×10﹣36;
ZnS:Ksp=1.6×10﹣24.下列说法正确的是( )
A. 相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀
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下列说法不正确的是( )
A. 原电池输出电能的能力,取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
B. 电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程
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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸加水稀释至100 mL,测得其pH<5
⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深
A. ①②③ B. ②⑥ C. ①③④⑤ D. ②⑤⑥
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甲苯是由苯环和甲基结合而成的,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,这是因为( )
A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲基使苯环的活性增强
D. 苯环使甲基的活性增强
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常温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是
A. 上述弱酸溶液的pH=4
B. 加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,K值增大
C. 加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D. 加入等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙变红色的溶液:HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
B. pH=7溶液中:Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. 加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+、K+、CO32-、NO3-
D. Kw/c(H+)=0.1mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、AlO2-
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常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是图1
B. a=20.00 mL
C. c(Na+)=c(CH3COO-)的点是B点
D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
B. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1
C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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