硫酸铝是一个被广泛运用的工业试剂，可作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中，还可用于造纸工业等．硫酸铝中含铁量的大小直接影响造纸工业的产品质量．由铝土矿（氧化铝、氧化铁、氧化亚铁及二氧化硅等）制得成品无水硫酸铝工艺流程如下图所示：

（1）第②步加入氢氧化铝的目的是．
（2）第③步加入KMnO₄溶液，可将二价铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为Mn²⁺，C（ Mn²⁺）随时
间变化的隧线如图所示，分析曲线的变化趋势，

你认为形成该变化的原因是．
（3）第④步加入MnSO₄溶液，可与过量的KMnO₄溶液反应生成活性二氧化锰，进而吸附三价铁离子水解生成的氢氧化铁，达到除铁的效果．请完成下列离子反应方程式：
Mn²⁺+MnO₄^-+=MnO₂↓+
（4）第⑥步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、．

【化学-物质结构与性质】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键．
（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为，
BCl₃的立体结构为．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）
正四面体分子，三角锥形分子，V形分子．

某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
【资料检索】
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
【探究实验】

【交流讨论】
（1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：．
（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为．
（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：．
（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是．
（5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为（填序号）．
A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al₂O₃．

物质A、B、C有如图1转化关系：
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是．
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是，请写出C的一种用途．
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式．
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系如图2．该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）