某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．对于沉淀的成分，甲同学认为可能是CuCO₃；乙同学认为可能是Cu（OH）₂；丙同学认为可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．丁同学查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水，在加热条件下均能发生分解反应生成氧化铜，于是设计了如下实验来并通过数据分析来确定沉淀的成分．

其操作步骤是：
加热前，由A向B先通入足够的空气，并准确称量B、C、D的质量；充分加热后，再由A向装置通入足够空气至B恢复到常温，再分别准确称量 B、C、D的质量；

装置质量（含药品）	m（B）	m（C）	m（D）
加热前	b1	c1	d1
加热后	b2	c2	d2

请回答下列问题：
（1）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其三个主要的操作步骤依次为：．
（2）装置A中碱石灰的作用是，加热前通足够空气的作用是：；充分加热后通入足够空气的作用是．
（3）分析b₁、c₁、d₁、b₂、c₂、d₂6个数据间的关系，以此位依据，可以判断出沉淀的成分．

沉淀成分	可作判断的依据一	可作判断依据二
只是CuCO3
只是Cu（OH）2
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物

物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化，F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）．请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性．则：
①反应Ⅲ的化学方程式为．
②D与乙反应的离子方程式为
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到，乙为长周期金属；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则：
①工业上，反应 I的化学方程式为
②D和乙反应的离子方程式为
③请简述检验D溶液中阳离子的方法．
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化．现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL．则该样品中A的质量分数=（列出计算式即可）．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为．
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为．
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．

物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：
（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式
（3）0.1mol/L E水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应④阴极电极反应式
反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式．

A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L^-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：；
（2）写出G的电子式：；
（3）反应①的化学方程式为；人们将反应①所涉及的化学工业称为；
（4）反应⑤的离子方程式为；高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；②．

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③是工业生产中的重要反应，根据图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M 的化学式是．反应④的离子方程式是．
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是．其中反应①的化学方程式是；将2.5t含85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量t．

下图表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀．

试回答下列有关问题：
（1）M的化学式，Y在实验室中的用途（列举一例）．
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：．工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取．（填化学式）
（3）反应②的化学方程式是．
（4）反应④的离子反应方程式是．
（5）用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理．

将一定量的晶体A隔绝空气加热至200C，A完全分解生成筹物质的量的四种气体．这四种气体具有如下的转化关系：

已知：F、H是中学化学中常见单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）
（1）写出过氧化钠电子式；B的结构式：
（2）写出D与H高温反应的方程式：
（3）写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：
（4）A的化学式：．

A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质．已知：
①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是，实验室制取B的化学方程式为．
（2）A的水溶液呈碱性的原因是（结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为．
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是．（填元素符号）