莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：

根据以上关系，按要求填空：
（1）气体B的电子式为．红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为．
（2）沉淀A与稀HNO₃反应的离子方程式为．
（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO₃溶解金属铜的物质的量x的范围为．
（4）NH₄HSO₄是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（Na⁺） c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）c（SO₄^2-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）请将下列溶液中NH₄⁺浓度由大到小排序
①0.02mol/L NH₄HSO₄ 溶液
②0.01mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液
③0.01mol/L（NH₄）₂ CO₃溶液．

已知A是一种液态非金属单质的水溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体，C是一种最常见的无色液体，G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末，③、④是工业生产中的重要反应．它们的关系如图．
试回答下列问题：
（1）B的电子式为；H的结构简式为
（2）反应②的化学方程式为；工业上反应④的生产设备是．
（3）在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
（4）已知C的沸点比G高，其原因是
（5）将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为．
（6）反应①的离子方程式为．

图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是．
（2）化合物I中所存在的化学键是键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe²⁺的方案是．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．

Cr₂O₃发生铝热反应的化学方程式为．

X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．
ⅰ）反应③的离子方程式是；
ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是．
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是．
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图2所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：
ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为；
ⅱ）a点溶液中H⁺和OH^-浓度的大小关系为；
ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为．

图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体（图中部分反应物或生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）元素B在元素周期表中的位置是（填第几周期第几族）．写出K的化学式，L的电子式．
（2）反应①进行的条件是．
（3）反应②的离子方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）写出Si与G溶液反应的离子方程式．

如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为、．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为．
（4）工业上F可通过多种途径转化成G．
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为．
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H₂，而制得G．该反应的化学方程式为．
③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C₆H₅Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
2F+C₆H₅Cl

130℃

2G+C₆H₄Cl₂+HCl
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是（填有机反应类型）．
④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：．
A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
B．反应③中，HCl为氧化产物
C．上述三个反应中，G均为还原产物．

粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．
以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
已知Fe³⁺，Fe²⁺，Cu²⁺转化为相应氢氧化物时，开始沉淀的沉淀完全时的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀的pH	2.7	7.6	5.2
沉淀完全的pH	3.7	9.6	6.4

（1）为使粗CuO充分溶解，可采取的措施除适当延长溶解时间、充分搅拌、将粗CuO粉碎外，还有（答一条即可）
（2）加入3% H₂O₂之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是．H₂O₂参加反应的离子方程式为．
（3）加入稀氨水后，溶液的pH应在范围内．
（4）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括燕发浓缩、冷却结晶、吸滤、洗涤、干燥等步骤示和普通过滤相比，吸滤的优点是．（至少答两条）．
（5）吸滤操作中，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材料的仪器有．

如图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A．
试回答下列问题：
（1）A的晶体中含有的化学键为；B的电子式为．
（2）写出D→B的化学反应方程式．7.8gM与足量的D充分反应时转移电子的数目为．
（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系．
（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O₂→N₂+H₂O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是．
（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是．
（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为．

构建知识网络是学习化学的重要方法．下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种．
请回答下列问题：
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为 Y为
（2）A为金属单质时，若M为NaAlO₂溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是．
（3）A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨，则M的原子结
构示意图为，B的电子式是反应①的化学方程式为
（4）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是．