A、B、C是三种常见元素的单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）甲中一定含有的元素是．
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式．
（3）乙的水溶液显性（填酸、碱或中性），原因是（用离子方程式表示）．
（4）一定条件下，2mol B与3mol C的一种氧化物W恰好反应，则W的化学式是．

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C．
（2）写出以下反应的离子方程式：
②．
④．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂，D为C1₂，其余为化合物或其水溶液．它们存在如图所示转化关系．

（1）写出有关物质的名称或化学式：A，E，F．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）写出B与MnO₂反应的化学方程式．

如图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色．X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去．
填写下列空白：
（1）A的化学式是，X的化学式是．
（2）反应④的离子方程式是，该反应中的氧化剂是．

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图：

（1）写出下列物质的化学式A  BC D
（2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
反应③
反应④
反应⑤
上述三个反应中属于氧化还原反应的有（填序号）．

铁位于元素周期表中第周期，第族．铁是化学性质比较的金属．铁原子的最外电子层只有个电子，在化学反应中容易个电子而变为亚铁离子．如果铁原子失去个电子，则生成铁离子．

如图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式．
（2）写出生成E的电极反应式：．反应⑤的现象是．
（3）反应①的化学方程式是．在实验室中引发反应④的操作是．
（4）反应⑥中若转移1mol电子，则被还原的X是mol．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是．G→J的化学方程式为．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：；
③B点对应的沉淀量为 mol，C点对应的横坐标为mol．

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行了①、②、③步实验，关系如图（其中固体D不溶于稀盐酸）：
（1）写出物质D的化学式：．
（2）若所得固体D的质量为32g，溶液E中只含一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算X中FeO与CuO的质量比（写出计算过程）．．