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由Cu、S、O、H四种元素中2种或3种元素组成4种常见化合物,其中甲能与BaCl2反应生成一种硫酸盐和另一种盐;乙能与NaOH反应生成盐和水;丙能与盐酸反应生成盐和水;丁呈中性可以与CaO和CO2发生化合反应.下列说法中,正确的一组是(  )
①甲一定是硫酸铜 ②乙一定是硫酸 ③丙可能是氢氧化铜 ④丁一定是水.
A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

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铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和
 
反应制备;现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,测得样品中n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.3,则该样品中FeCl3的物质的量分数为
 

(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和中和滴定的方法.实验中称取1.08g FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换.交换完成后,流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和,恰好中和时消耗盐酸25.0mL.试求FeClx中的x值:
 
(列式并计算)
(3)高温下,Fe与水蒸气反应的化学方程式为
 

(4)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质,出现红褐色沉淀,且溶液变黄棕色,则此反应的离子方程式为
 

(5)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠,发生反应的总的离子方程式为:
 

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某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
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据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
 

(2)根据上述框图反应关系,写出B、D所含物质的化学式.固体B
 
;沉淀D
 

(3)试剂③是
 
(填化学式)
(4)写出①的化学反应方程式
 
;②的离子反应方程式
 

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铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是
 

(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了
 

(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示)
 

(4)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为
 

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(1)Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液相似,请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们:
 

(2)如何检验Fe(OH)3胶体中是否混有Fe3+,简述实验方法:
 

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是
 

A.冷水  B.沸水C.NaOH浓溶液  D.NaCl浓溶液
(2)怎样检验你制得的胶体?
 

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是
 

A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系         D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸.

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图甲中A-J均为中学化学中常见的物质,A、H是短周期元素组成的常见气体单质,B是日常生活常见金属,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水及部分生成物已略去).请回答以下问题:
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(1)D的电子式是
 
,G的结构式是
 

(2)C的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示);
(3)写出J+I→F的离子方程式:
 

(4)在298K,100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol A,实验测得溶于水的A约有
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与水反应,请估算该离子反应的平衡常数K=
 
;(忽略溶液体积变化)
(5)25℃时,2.0×10-3mol?L-1HF溶液中,调节溶液pH(忽略溶液体积变化)得到(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图乙.若将4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH=4(忽略调节时混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出.[已知Ksp(CaF2):1.5×10-10].

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精英家教网已知A~F是中学化学常见的物质,其中A、C、E为气体,B、D为液体,D是一种不挥发性酸,其浓溶液有强氧化性,F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子,实验室常用B和X制备单质E.反应中部分生成物已略去.试回答下列问题:
(1)写出B的电子式
 
,化学键类型
 

(2)根据图中信息,B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
 

(3)X与铝高温下反应的方程式为
 

(4)写出反应②的化学方程式
 

(5)反应①的离子方程式
 

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常温下D、E、F、I、J为气体,其中E 为有色气体;H、I、J都为氧化物,其中I、J的相对分子质量相差16;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体,G为草酸亚铁,由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等.下图表示各物质之间的转化关系.
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试回答下列问题:
(1)写出L的化学式
 
,反应②的现象是
 

(2)足量的J与C反应生成N,下面是在实验室中模拟N的工业制法的实验装置:
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①装置的连接顺序是:(a)接
 
 
 
;(b)接
 

②为了充分利用原料,A、B两装置中必须先发生反应的是
 
装置.
③C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是
 
,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
 

(3)写出H与Al在高温下的反应方程式
 

(4)目前能量转化效率最高的是陶瓷电池.在750℃实验温度下,空气中的氧分子吸附于正极,氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子,变成氧离子后穿过陶瓷膜,与负极的燃气反应.若以D为上述陶瓷电池燃料气,则电池的负极反应方程式为
 

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A-J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体.
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请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为
 
,K的化学式为
 

(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
 
反应.
(3)G→J的化学方程式为
 

(4)A→H的离子方程式为
 

(5)I的水溶液pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),原因是
 
(用离子方程式表示).

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