化合物A～I均是由Na⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B；
（2）写出反应④的离子方程式；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为．

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为．
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃．从中获取Al（OH）₃的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃．
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是．
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为；
③步骤III中能否用HCl代替CO₂？（填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则

c(H2CO3)

c(C O 2- 3 )

填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因．

短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写出单质X₂与Z反应的离子方程式：．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：；D的水溶液中离子浓度大小顺序为．
②将20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂．写出电解A溶液的离子方程式：．

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：M；L．
（2）写出反应①的化学方程式．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）写出反应②的化学方程式．
（5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为．

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．（填字母）
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是．
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是．

物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如图1所示的反应，其中E是蓝色溶液．
（1）A、C、E对应物质的化学式：A；C；E．
（2）在①～⑦反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是，属于离子反应的是．
（3）写出反应③的离子方程式：．
（4）反应⑦的速率如图2，其原因主要是．

轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl₂，含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为．
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8，其目的是．
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是．
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有（填化学式）．
                 生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.9	11.1

注：Fe（OH）₂沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为．

X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
（1）Q的离子结构示意图为．
（2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为．
（3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：
（4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X₂Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X₂表示的反应速率为，平衡时YZ的转化率为．

铝是最常见的金属之一．
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是．
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
3LiAlH₄+AlCl₃═4Al+3LiCl+6H₂↑
该反应的氧化剂为．
（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄（s）═

1

3

Na₃AlH₆（s）+

2

3

Al（s）+H₂（g），△H=+37kJ?mol^-1
Na₃AlH₆（s）═3NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=+70.5kJ?mol^-1
则NaAlH₄（s）═NaH（s）+Al（s）+

3

2

H₂（g），△H=．
（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的倍．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为．

多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：

物质	A单质	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式．
D：；
E：．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：；
②A+F→E+G：．
（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是（填字母）．
a．Na₂O₂
b．SO₂
c．CO₂
d．BaO₂．