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以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43?18H2O]和明矾[KAl(SO42?12H2O]的实验流程如下:
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两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 α-Al2O3 γ-Al2O3
性质 不溶于水和酸 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80 100
Al2(SO43 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明矾 3.0 5.9 11.7 25 71 154
(1)①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为
 

②“焙烧”温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是
 

(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①
 
;②
 
;③过滤、洗涤、干燥.
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43?18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25mL水中.
步骤2:加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100mL.
步骤3:取25.00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol?L-1 Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液.
①步骤2中“稀释至100mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
 

②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43?18H2O的质量分数为
 
(用含字母的代数式表示).
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子,所测定的Al2(SO43?18H2O的质量分数将会
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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精英家教网有A、B、C、D、E、F六种常见物质,将它们分别溶于水,所得溶液颜色各不相同.已知:
①A常温下为黄绿色气体;
②B为淡黄色固体,溶于水同时有无色气体放出;
③C、D所含元素相同,溶液中C、D、E能发生右图所示转化;
④F是一种钾盐,受热时也会产生②中的无色气体,分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A.
请回答下列问题:
(1)A的电子式为
 
,B含有的化学键类型是
 

(2)②中反应的化学方程式为
 
,该反应中还原剂是
 
(写化学式).
(3)C、D溶液的颜色依次为
 
.写出其中C转化为D和E的离子方程式:
 

(4)F的化学式是
 
.取7.9g固体F,充分加热使其完全分解,冷却后将剩余固体溶于水,不溶物经过滤、洗涤,与足量浓盐酸反应,计算反应过程中累计最多可制得气体的体积(标准状况):
 

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当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有(  )
A、Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D、反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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精英家教网如图中,M、N为含X元素的常见化合物.则X元素为(  )
A、FeB、CuC、ND、C

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下列说法不正确的是(  )
A、化学工业中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B、医疗上的血液透析利用了胶体的性质C、正常的雨水pH为7.0,酸雨的pH小于7.0D、pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为7

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在冶金工业上,均不能用常见化学还原剂制得的金属组是(  )
A、Na、Ba、Mg、AlB、Na、K、Zn、FeC、Zn、Fe、Cu、AgD、Mg、Al、Zn、Fe

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现有甲、乙、丙、丁四种物质,其构成微粒均含有14个电子.已知甲是固体单质,乙是只含非极性共价键的气体分子,丙是四原子分子,丁是一种离子化合物,且阴离子半径大于阳离子半径.
(1)甲形成的晶体属于
 
(填晶体类型);丙分子的空间构型是
 

(2)丁的电子式为
 

(3)已知丙的燃烧热为akJ?mol-1,请写出丙燃烧反应的热化学方程式
 

(4)物质甲、乙存在相互关系如图(单质F是一种常见金属)
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请写出下列方程式:
①甲与NaOH溶液的离子反应:
 

②乙与单质F的化学反应:
 

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[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示:
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试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

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氨基锂(LiNH2)、亚氨基锂(Li2NH)、氢化锂(LiH)都是锂的重要化合物,它们作为储氢材料具有广阔的应用前景.
(1)亚氨基锂(Li2NH)是一种安全性好的固体储氢材料,储氢过程中产生氨基锂(LiNH2)和氢化锂.写出并配平该储氢原理的化学方程式
 

(2)在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂.该反应物中发生氧化反应的物质是
 
,被还原的元素是
 

(3)氢化锂放出氢气时的反应原理为:LiH+H2O→LiOH+H2↑,已知LiH固体密度为0.82g/cm3.计算参加反应的LiH体积与放出H2(标准状况)的体积比为
 

(4)与钢瓶储氢(物理方法)相比,氢化锂储氢的优点是
 

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物质A~M有下图所示的转化关系(部分生成物省略).其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在元素周期表中X的原子半径最小,Y、Z两原子最外层电子数之和等于10,D为无色非可燃性气体,G为黄绿色气体单质,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷电路板.
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请回答下列问题:
(1)比较Y、Z的原子半径大小
 
 
(填元素符号).
(2)写出A的化学式
 
,D的电子式
 

(3)K中金属阳离子的检验方法是
 

(4)反应④中若有2molG单质参加反应,转移电子的数目为
 

(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体,请写出该反应的化学方程式
 

(6)在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应,吸收QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式
 

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