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将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：
（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）．
（2）合金中镁和铝的质量．

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现有SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加NaOH溶液．在滴加的过程中，产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示．求：
（1）所用盐酸的物质的量浓度；
（2）混合物中Al₂O₃的质量；
（3）a的取值范围为多少？

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将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．求：
（1）若V_a=30ml，V_b=80ml，V_c=90ml，求：
①HCl溶液的体积V（HCl）=

 

ml．
②Mg、Al的物质的量之比为

n(Mg)

n(Al)

=

 

．
③产生气体的体积为x=

 

ml．
（2）若V_a=30ml，V_c=90ml，求V_b的取值范围．

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有一无色透明溶液，可能含Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Na⁺、CO

2- 3

、Cl^-、NO

- 3

等离子中的若干种．现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用如图表示．
试推断：
（1）该溶液中一定存在

 

，一定不存在

 

．
（2）上述溶液中至少有

 

、

 

（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为

 

．
（3）写出图中a→b变化过程的离子方程式

 

．

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有关物质间转化关系如图，试回答：

（1）转化①的反应条件为

 

．
（2）转化②的化学方程式为

 

．转化③的离子方程式为

 

．
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）₃，则试剂A宜选择

 

（填名称）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有

1

3

转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

 

mL．

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往200ml 1mol∕L的氯化铝溶液中滴加1mol∕L的氢氧化钠溶液，滴加过程中产生的沉淀量如下图所示．请回答下列问题：

（1）当滴加氢氧化钠溶液体积为

 

时，沉淀量最大．
（2）若氢氧化铝的质量为7.8克时，加入氢氧化钠的溶液体积可能是

 

．
（3）假设溶液的体积可以相加，求B点溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度．

 

．

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