如下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

（1）    B的化学式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

（2）    B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。

（3）    A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。

（4）    C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15:24）混合均匀，装入试管中加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）      写出河沙与镁粉在加热条件下的发生反应的化学方程式_________________________，该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）      生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）____________。

（3）          写出产生爆炸声时发生反应的化学方程式________________________。

（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H₂O一般写在最后）。

①镁橄榄石（Mg₂SiO₄）____________；②高岭石[Al₂Si₂O₅(OH)₄]_____________。

 （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物形式，请继续改写下列物质：

      HNO₃___________；HCOOH__________。通过以上改写可知，HNO₃的酸酐为______，HCOOH与浓H₂SO₄反应可制_________气体。

 （3）已知在一定条件下，铁在氯气中燃烧可以生成Fe₃Cl₈ ，它可以看作是________（化学式）。生成该物质的条件可能是_______________________。  

新型无机非金属材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等称为非氧化

物陶瓷，合成这些物质需要在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意

   A．通入充足的氧气          B．避免与氧气接触

   C．可在氮的气氛中合成      D．通入少量氧气

工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①Si (s) + 3HCl (g)　　　SiHCl₃ (g) + H₂ (g) ；△H=-381kJ/mol

②SiHCl₃ (g) + H₂ (g)　　 Si (s) + 3HCl (g) ，

对上述反应的说法中正确的是

A．均为置换反应和氧化还原反应　　　

B．反应①、②实际上互为可逆反应

C．由于反应①放热，则反应②一定吸热　　

D．提高SiHCl₃产率，应采用加压和升温的办法

向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是

   A．Na₂SiO₃         B．BaCl₂          C．FeCl₃           D．NaAlO₂

和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是①石灰水；②SnCl₂溶液；③水玻璃；④Na₂S溶液；⑤固体火碱；⑥Na₂O₂

   A．①③⑤      B．②④⑥      C．①⑤⑥        D．①③⑤⑥

下列过程中，不发生化学变化的是

   A．石墨变成金刚石                    B．原硅酸变成硅酸    

   C．干冰变成二氧化碳气体        D．用石英坩埚熔化烧碱

现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是

   ①SiO₂→Na₂SiO₃     ②CuSO₄→CuCl₂     ③SiO₂→H₂SiO₃     ④CuO→Cu (OH)₂   ⑤Ca₃(PO₄)₂→Ca(H₂PO₄)₂

       A．①②        B．③④      C．②③④        D．②③④⑤

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应该放入的化学物质是

 A．硅胶、硫酸亚铁  B．食盐、硫酸亚铁  C．生石灰、食盐  D．无水硫酸铜、蔗糖