某温度下，反应2N₂O₅4NO₂+O₂开始时c(N₂O₅)=0.0408mol?L^-1，经1 min后测得c(N₂O₅)=0.030mol?L^-1，则该反应的反应速率为（    ）

A. v(N₂O₅)=1.08×10^-4 mol•L^-1•s^-1         B. v(N₂O₅)= 1.8×10^-1 mol•L^-1•min

C. v(O₂)=9.0×10^-5 mol•L^-1•s^-1            D. 2 v(NO₂)= v(N₂O₅)

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（  ）

A. 30℃            B. 35℃           C. 40℃             D. 45℃

某温度时，浓度都是1mol?L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol?L^-1、c(Y₂)=0.8mol?L^-1、c(Z)=0.4mol?L^-1，则该反应的反应式是（   ）

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　              B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　              D. X₂+3Y₂ 2XY₃

对反应4A+5B 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )

A. v (A)=0.40mol?L^-1?s^-1　　　　　　　 B. v (B)=0.48mol?L^-1?s^-1

C. v (C)=0.36mol?L^-1?s^-1　　　　　　　 D. v (D)=0.55mol?L^-1?s^-1

反应4A(g )+3B(g) ₌₌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是（    ）

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②          B. ③           C. ①            D. ②④

在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) 2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L?s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(　 )

A. 2.8mol　　　　 B. 1.6mol　　　　 C. 3.2mol　　　　　D. 3.6mol

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（   ）  

A. v（NH₃）= 0.002mol•L^-1•s^-1         B. v（O₂）= 0.1mol•L^-1•min^-1

C. v（NO）= 0.008mol•L^-1•s^-1          D. v（H₂O）= 0.18mol•L^-1•min^-1

已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol?L^-1?min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 0.5 mol?L^-1?min^-1　　　　 　　　　 B.1 mol?L^-1?min^-1

C. 2 mol?L^-1?min^-1 D. 3mol?L^-1?min^-1

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃?H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol?L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。