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在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应:①2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2
②ICl + H2O = HCl + HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是
A.反应①中,当转移0.2mol电子时生成13.6 g 的ZnCl2
B.反应①中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.反应①中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后,置于密闭容器中加热到300℃,待完全排出气体后,残留的固体是
A 1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH B 1摩尔Na2CO3
C 0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH D 1摩尔NaOH
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某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是
A.R元素属于ⅣA族
B.R元素在周期表里处于第4周期
C.R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
D.R元素气态氢化物的分子式为H2R
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下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3++3 H2O
C. 金属钠跟水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热 MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑
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实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B.标准状况下22.4L CCl4所含分子数目为NA
C.1摩尔CH4所含质子数目为10NA D.18g NH4+所含中子数目为10 NA
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化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用下图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则下列气体中可用该装置除杂是
A.H2 B. Cl2 C. H2S D.CO2
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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A、质子数c>b B、离子的还原性Y2-<Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X>W
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