有A.B.C.D.E五种微粒：

①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；

②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电，其质量数为1。

依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号

          、          、          、          、           ；

下列叙述中，正确的是

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

下列变化过程中，共价键被破坏的是

   A  烧碱溶于水            B  氯化氢气体溶于水

   C  二氧化碳变成干冰      D  碘溶于酒精

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A  HCl     MgCl₂    NH₄Cl       B  H₂O     Na₂O      CO₂

       C  CaCl₂    NaOH     H₂O         D  NH₃     H₂O      CO₂

右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A  B为第二周期的元素

B  C为VA族元素

C  三种元素A可以为金属元素

D  C是化学性质最活泼的非金属

已知A.B.C三种短周期元素可以形成化合物AB₂、CA₂，则A一定为

   A  金属元素              B  非金属元素

     C  IA族元素              D  IVA族元素

某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：

（A）第1、2或3周期元素        （B）最高正化合价为+2 

（C）IIA族元素                （D）金属元素

A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C.D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是

（A）E、C.D.B.A                   （B）D.B.C.A.E

（C）E、B.A.D.C                   （D）A.B.C.D.E

A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是

（A）Mg、Al、B    （B）Li、Be、Mg    （C）N、O、S    （D）O、F、Cl

A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA₂在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA₂是

（A）CaCl₂          （B）CaF₂              （C）NO₂           （D）CO₂