甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                。

（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                              。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；   （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的       极，B是该装置      。

（2）写出电解时反应的总离子方程式                                            。

（3）电解后溶液的pH为              ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入        ，其质量为          。（假设电解前后溶液的体积不变）

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                     

现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是                                                 。（结合反应方程式说明）

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是       。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是      。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na⁺)=4×10^―4mol/L，c(SO₄^2―)=2.5×10^―4mol/L，c(Cl^―)=1.6×10^―5 mol/L，c(NO₃^―)=1.4×10^―5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^―5 mol/L，则该废水的pH为__________。

已知CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ?mol^－1 ,

 ＝2H₂O（g）；△H₂＝－Q₂ kJ?，

 ＝2H₂O（l）；△H₂＝－Q₃ kJ?。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为                 。

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为