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下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
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“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度,设计了下面的实验方案:
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL 6mol?L―1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是 。
(2)如何检验铁片已经洗净 。
(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下,完成下列表格(锌的密度为7.14g/cm3)
| 数据记录 | 数据处理 | ||||
镀锌铁皮 | 长度
| 宽度
| 镀锌铁皮质量/g | 铁皮
| 锌镀层厚度
| 锌镀层平均厚度(单侧)/cm |
A | 5.00 | 4.90 | 4.460 | 4.313 | 4.201×10―4 |
|
B | 5.10 | 5.00 | 4.421 | 4.267 | 4.229×10―4 | |
C | 5.20 | 5.00 | 4.640 | 4.467 | 4.660×10―4 |
计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧) cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些(任意例举两种) 、
方案二:已知锌与强碱溶液反应离子方程式为:Zn+2OH―+2H2O=[Zn(OH)4]2―+H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6mol?L―1 NaOH溶液中。回答下列问题:
(4)装置中导管a的作用是 。
(5)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 (填序号)。
(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L―1)。则镀锌铁皮的厚度为 cm。(写出数学表达式)
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(6分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)被氧化的HCl的质量为多少克?
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(4分)右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
(1)该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;
(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。(注:1 g =103 mg)
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(6分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
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(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ;
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 。
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(6分)某化学课外小组的同学为探究化学反应限度,做了许多实验,其中一个如下:
实验探究:在一定条件下,大部分化学反应都有一定的限度。
以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例(2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。
可选试剂:①0. 1mol?L -1KI溶液;②0. 1mol?L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
实验步骤:
(1)取5mL 0. 1mol?L -1 KI溶液,再滴加几滴0. 1mol?L -1FeCl3溶液
(2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,滴加试剂 (填序号),用力振荡一段时间,现象 ,说明 。
(4)另取一份,滴加试剂 (填序号),现象 ,说明 。
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(6分)已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题:
(1)C是 ,H是 (填化学式);
(2)A与B在高温下反应的化学方程式为 ;
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。
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(6分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强,其过程如图:
(1)该反应过程的化学方程式为 ;
(2)人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式(请将①补充完整):
①Cu2S+Fe3++H2O Cu2++Fe2++( )+SO42-
② 。
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(5分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息,两圆重叠区域表它们的共同特点(相似点),重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)
(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;(5) 。
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下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是
A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
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