（6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填＞、＜或＝）

①金属性： K _____Na          ②非金属性：O_____F       ③ 氧化性：Br₂_____Cl₂    

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体
电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如图－2所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是   

  A．有O₂放电的a极为电池的负极       

  B．有H₂放电的b极为电池的正极

  C．a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

  D．该电池的总反应方程式为2H₂＋O₂2H₂O 

 2C + O₂ = 2CO，2CO + O₂ = 2CO₂ 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A. 12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B. 56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

C. 12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO₂时放出的热量多

增大压强，对已达平衡的下列反应产生的影响是                    

 3Ag＋Qg 2Rg＋2Sg 

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定         

B．O₂^－半径比F^－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与¹H 原子组成 H_mX分子。在 a g H_mX中所含质子的物质的量是

 A． (A－N+m) mol                  B． (A一N) mol

C．(A－N) mol                        D． (A一N+m) mol

已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3             B．砷元素是第三周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有8个电子   D．砷的氧化物的水溶液呈酸性

下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是                       

A．第二周期、ⅤA的元素                B．核电荷数是15的元素

C．原子的L层填充4个电子的元素    D．原子M层电子数是L层一半的元素

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是                   

A．单位时间内生成3n mol H₂，同时消耗2n mol NH₃

B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是                 

 A．HI  HCl  H₂S  PH₃            B．PH₃  H₂S  HCl  HBr

 C．HF  HCl  H₂S  SiH₄           D．NH₃  PH₃  H₂S  HCl