下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄     

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

      A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

      B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体  

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体

C．含极性键的分子不一定是极性分子  

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅           B．食盐          C．冰           D．金属钾

下列各组酸中，酸性依次增强的是

A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄                       B．H₂SO₃、H₃BO₃、HMnO₄   

C．HI、 HCl、 H₂S                                   D．HClO、 HClO₃、HClO₄

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂        B．CO₂与H₂O      C．NaCl与HCl       D．CCl₄与KCl

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH             B．SiO₂            C．CsCl           D．SO₃

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃           B．NCl₃            C．PCl₅             D．CHCl₃

能说明BF₃分子的4个原子是同一平面的理由是:

       A．键与键之间的夹角为120°                     B．B―F键为非极性共价键

C．3个B―F键的键能相同                            D．3个B―F键的键长相等