下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是

A. p₂＞p₁，n＜3                     

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3                     

D. p₁＞p₂，n＞3

在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol?L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol?L^－1的是

A. 1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B. 2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C. 4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D. 2.0体积的NH₃

反应2A(g)  2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 加压             B. 减压         C. 减少E的浓度         D. 降温

在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol?L^－1，4s末为1.0 mol?L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH₃）应为

A. 0.04 mol?L^－1?s^－1                            B. 0.4 mol?L^－1 ?s^－1

C. 1.6 mol?L^－1?s^－1                              D. 0.8 mol?L^－1?s^－1

 将4 mol A气体和 2 mol B 气体在2 L容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?S^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?S^-1

③2 s时物质A的转化率为70%  

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

A.①③              B.①④               C.②③               D.③④

已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ?mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ?mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ?mol^－1；

（1）写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式                           。

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)₂的澄清石灰水中充分反应。

将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式                           。

②加热b，发生反应的离子方程式                                      。

③在c中加入适量的FeCl₃溶液，观察到的实验现象是                                 。

在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

  2X(g)+Y(g)  a Z(g)+W(g)  △H=-Q kJ?mol^-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为______________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________，其理由是____________________________________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

    A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

  (5)X的转化率α=_______________________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　已知：C₃H₈(g)＝ CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g) ＝CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

  则相同条件下，反应C₃H₈(g) ＝CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为____________________________________________________；放电时，CO₃^2－移向电池的_____      __(填“正”或“负”)极。

 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

 (4)常温下，0.lmol?L-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

已知水在25℃和95℃时，

其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为      （填“A”或“B”），请说明理由     

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为       

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是  

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大