将等体积的4×10^-3mo1?L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1?L ¹ K₂CrO₄混合，有无Ag₂CrO₄沉淀产生? (已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12 )。

某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I

表Ⅱ

请填写下列空白

(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是                      。

(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是        .

(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的         (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是             。

(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的一定条件是                               。

(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：                    。

水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积比为__________________。

（3）已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]ⁿ[c(B^n-)]^m，若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。

将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为                 

A．①②③④  B．.③④①②  C．④③①②    D．②①④③

已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄²的水解程度大于电离程度，对于平衡：

HPO₄^2-+H₂OH^＋ + PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H^＋）、c（PO₄^3－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 

A. 加水        B. 加热      C. 加消石灰      D. 加硝酸银

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是

   A. Na₂CO₃溶液       B. AlCl₃溶液     C. NaOH溶液      D. CaCl₂溶液

铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)_3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿（Al₂O₃）时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为

A.镓酸酸性强于铝酸                  B.铝酸酸性强于镓酸

   C.镓浓度小，所以不沉淀              D.Al(OH)₃是难溶物

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）  

   A．有AgCl沉淀析出　　              B．无AgCl沉淀  

 C．有沉淀，但不是AgCl              D．无法确定

写出难溶电解质PbCl₂、AgBr、Ba₃(PO₄)₂、Ag₂S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是

    A．PbCl₂(s)  Pb²⁺+2Cl^―；    Ksp==c(Pb²⁺)?c(Cl^―)²

B．AgBr(s)  Ag⁺+Br^―；      Ksp==c(Ag⁺)?c(Br^―)

C．Ba₃(PO₄)₂(s)  3Ba²⁺+2PO₄^3―；Ksp==c(Ba²⁺)³?c(PO₄^3―)²

D．Ag₂S(s)  2Ag⁺+S^2―；    Ksp==c(Ag⁺)?c(S^2―)