在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是   

A．纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）     B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g）          D．不纯Ni（s）和Ni（CO）₄（g）

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物 

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1             

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动                                     

将20mL0.4 mol?L^-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol?L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A．[NO₃^-]>[OH^-]>[NH₄⁺]>[Ba²⁺]         B．[NO₃^-] >[Ba²⁺]>[OH^-]>[NH₄⁺]

C．[Ba²⁺]>[NO₃^-]>[OH^-]>[NH₄⁺]         D．[NO₃^-]>[Ba²⁺]>[NH₄⁺]>[OH^-]

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜ a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，计算加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．911              B．109           C．111              D．121

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有

A．以酚酞作指示剂     

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数