将银和少量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是

A．CuSO₄溶液                        B．浓HNO₃溶液     

C．NaCl溶液                         D．AgNO₃溶液      

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO    ②SO₃ + H₂O = H₂SO₄     ③2NO + O₂ = 2NO₂   

NO₂在上述过程中的作用，与下列物质在相应变化中的作用相似的为

A．铂铑合金：处理汽车发动机尾气

B．浓硫酸：潮湿的二氧化硫通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

C．生石灰：用于工业生产中二氧化硫废气的处理

D．饱和硫氢化钠溶液：将混有HCl的H­₂S通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶

实验室一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

D．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

 n mol ¹⁴N₂与n mol ¹⁴C ¹⁶O比较，下列正确的是

A．在同温同压下体积相等             B．在同温同压下密度相等

C．在标况下质量相等                 D．中子数相等

下列叙述不正确的是

A．《维也纳公约》和《蒙特利尔议定书》决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层

B．空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料

D．汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素

（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：           。

（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：           。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是             。

（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是         （填选项代号）。

（9分）（Ⅰ）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在25℃条件下，2.3g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出68.34kJ的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式：            。

（Ⅱ）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3－4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次

（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是　         　。

（2）铜丝的颜色先后发生的变化是　         ；请写出相应的两个化学方程式            、          。

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题：

   （1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。

   （2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。

   （3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据：            ；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由：          。

（12分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）写出C元素在周期表中的位置         。

（2）写出B单质分子的电子式          ；乙分子的结构式         。

（3）化肥甲的俗称是         ；甲晶体中含有的化学键类型有         。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是           (用元素符号表示) ，例举能证明这一结论的两个事实           、　         。

（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是        

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为         ；乙为         。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是         。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：         。

（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。