（6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：

回答以下问题：

（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式            。

（2）第三阶段金属粉末是否有残留           。选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）

（3）第三阶段发生的离子反应方程式是              。（和以上（1）中重复的不写）

（4）第四阶段金属粉末是否有残留？          选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）

（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是         （写出离子符号）。

（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式          。操作①主要是指                。

（2）试剂①可选用              ，该反应的离子方程式为                。

（3）操作②主要是指                 。

（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是               。

（4分）已知

（1）指出以上反应中的氧化剂是            被氧化的元素是         

（2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目             

（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式          上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是           

（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是           （写化学式），该物质含有的化学键是           。

（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图              

（3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。

      ①         kJ

②         kJ

      ③         kJ

同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

    A．2                B．12               C．18               D．26

下列现象和胶体的通性无关的是

    A．用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道

    B．将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降

    C．向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色

    D．氢氧化铁胶体是均一的稳定的

用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

    A．加入1mL溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

    B．加入1mL溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

    C．加入1mL 溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

    D．加入1mL 溶液，加热试管，将湿润的试纸靠近试管口

在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

    A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

    B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

    C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

    D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液