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甲、乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中,取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上,稍许,与标准比色卡对照,测得pH为6。由此,甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许,露置于教室中一段时间后,再用pH试纸正确测定该雨水的pH,测得pH为5。由此,乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。
请回答下列问题:
⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是 。
⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由 。
⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由 。
⑷如果请你测定某次雨水的pH,你的操作方法是 。
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(8分)已知:
I H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应;
II 单质I2遇淀粉溶液显蓝色。
根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
⑵某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
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(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃。
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请回答下列问题:
⑴写出装置A中反应的离子方程式 。
⑵第1小组同学通过类比思维,认为C装置中发生了如下反应:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。该小组同学类比思维的理由是 。实验中,若去掉B装置,将SO2直接和Na2O2反应,则不能证明实验中产生的O2是由SO2和Na2O2反应所得,原因是 。
⑶ 为证实第1小组同学的结论,还须进行的实验是 (不必写出具体的操作过程)。
⑷ 第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是 。
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(10分)某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL,用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题:
⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL时,用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。
⑵配制过程中,若用于定容的容器中含有少量蒸馏水,则配制得到的溶液浓度 (填“偏小”、“偏大”或“不变”)。
⑶向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液,至21.60mL时,正好完全反应。
①取用18.00mL待测稀硫酸时,能否使用量筒,并说明你的理由 。
②判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是 。
③待测稀硫酸中H+的浓度为 。查看答案和解析>>
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某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL,向其中滴加amLc1mol?L―1NaOH溶液后,改成滴加c2mol?L―1HCl,所得沉淀Y (mol)与加入的试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。下列分析中正确的是:
A.上述过程中发生的离子反应共有7个
B.a=9且c1∶c2 =2∶1
C.图中D点时,溶液中有:c(Na+)=c(Cl-)
D.原混合溶液中,n(Al3+)∶n(Mg2+)=3∶2
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下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中
C.Fe通常采用还原法冶炼,Mg只能用电解法冶炼
D.Al可用于冶炼高熔点金属,Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼
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对下列实验现象的描述错误的是
A.将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中,生成的沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色
B.金属Na投入水中,得到的溶液颜色变化:无色→红色
C.SO2通入品红溶液一段时间后再加热,溶液颜色变化:红色→无色→红色
D.Cu加到稀HNO3中微热,生成的气体颜色变化:无色→红棕色
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下列计算结果正确的是
A.0.5mol/L的KNO3溶液中K+数为0.5NA
B.和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2 NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
D.5.6gFe2+和足量的Cl2反应时,转移的电子数为0.1NA
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