9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol电子

C．0.2mol质子             D．0.4mol分子

（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是　　　　　　，消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　。

（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO₂转化成N₂O₄）。则消耗的HNO₃物质的量是　　　　mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是　　　　mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO_3，至少需要34%的双氧水　　   g.

（6分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

   （1）若反应达平衡前某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，计算a的值：a＝　　　　　　。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量：n(NH₃)＝　　　　　　。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)＝　　　　　。

（4）原混合气体中，a:b＝　　　　　　。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比：α (N₂):α (H₂)＝　　　　　　；

（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性                               　　　　　。

    (2) 设计装置A的目的是　　　　　；为达此目的，应如何操作

                                             　　　　　。

（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是　　　　　　；B中反应的离子方程式是　　　　                　。

（4）装置E和F的作用是　　　　　　　　　；为验证实验此作用，其操作方法和现象是　　　　　　　　           　　　　　　。

（5）D部分仪器a的作用是　　     　　　　　　　　　。

（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生
成物已略去）：

（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+X＝B+Y”的化学方程式：

①若B为水，则化学方程式为：　　      　　　　　；

②已知A、B都是氧化物，则化学方程式为：　　　　   　　　　。

（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+Z＝B的化学方程式：

①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为　　 　　 　。

②若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为　　 　 　。

（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式　　　　　　　　。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角　　　　　　，　　　　　　。

（5）C可与A形成多种化合物CA₃、C₂A₄、CA₅等，写出CA₃→CD的化学方程式　　　　　　　　　　　　，已知C₂A₄，CA₅中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式　　　　     　　，　   　　　　　。

（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、ClO^－、HSO₄^－、CO₃^2－、Cl^－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；

②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；

③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；

④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

（1）写出下列物质的化学式：A　　　　　　　　，C　　　　　　　　。

（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO_2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO₃ →NO₂

①完成上述反应的化学方程式：　　　　                 　　　　　　　。

②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：　　　　　　。

（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式　　　　　　　　　。

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　（填序号）

①用BaCl₂检验Na₂SO₃固体是否变质；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

④用瓷坩埚高温熔融Na₂CO₃固体；

⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；

⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。

⑧用淀粉KI试纸鉴别Br₂与NO₂气体；

⑨用水鉴别CuSO₄、NaCl、NaOH、NH₄NO₃固体。

向1L 0.4mol?L^－1H₂SO₄溶液中加入10.1g KNO₃和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为          

    A、2.24L          B、3.36L          C、4.48L          D、5.60L