下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO^2-₄＝BaSO₄↓＋H₂O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

A．①③④         B．①③         C．②④          D．①②③

下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

       A．NaCl、BaSO₄ 、SO₂               B．Cu、CH₃C00H、酒精

       C．氯化钠晶体、水、酒精           D．KNO₃、NH₃?H₂O、CaCO₃

(12分)将标准状况下的11.2LNH₃溶于100mL，水中，得到密度为O.868g/cm³的氨水。

 (1)该气体的物质的量为            mol：溶液的体积为             L；

  所得氨水的物质的量浓度为             mol/L。

 (2)若取上述氨水30.OmL与70.0mL 2.00mol/L的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是        g。

 (3)若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.OmL 2.00mol/L的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生。

测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为          mol/L。

(8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：                                       。

(2)装置④的作用：

                                                                    。

(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为                                       。

(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为             的量筒进行实验。

(12分)请根据以下信息回答问题：

 (1)写出下列物质的化学式：B           、C           、F           、H           、

    甲           、乙           。

 (2)按要求书写下列方程式

    反应⑧的离子方程式                                                      

反应⑤的离子方程式                                                      

    反应⑥的化学方程式                                                      

(11分)某溶液中可能含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如图所示，试回答：

    (1)该溶液中一定有             离子，一定没有             离子。

    (2)无法确定是否含有             离子。要确定是否存在该离子，还需做             实验，存在该离子的实验现象为             。

(3)写出生成无色无味气体反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

    (4)线段oa：ab=                    

(7分)(1)标准状况下，相同质量的HCl、NH₃、H₂O、O₂中，体积最大的是         ，体积最小的是       

 (2)现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体  ⑥纯水  ⑦酒精(C₂H₅OH)。其中属于电解质的是          ；属于非电解质的是          ；属于弱电解质的是          (均填序号)。

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

 A．1：7                 B．7：l                C．7：8              D．8：7

在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

    A．1：1：1            B．2：2：1            C．1：l：2            D．4：3：2

在aL Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃，则原溶液中的Al³⁺物质的量浓度为

A．        B．     

C．        D．