下列溶液中与50 mL 1 mol?L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A.150 mL  1 mol?L^－1 的NaCl                        B.75 mL  2 mol?L^－1 的NH₄Cl

C.150 mL  3 mol?L^－1 的KCl                         D.75 mL  2 mol?L^－1 的CaCl₂

下列电离方程式错误的是

A.NaHCO₃==Na⁺+H⁺+CO₃^2-            B.NaHSO₄（溶液）==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C.MgCl₂==Mg²⁺+2Cl^―               D.Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

下列说法中错误的是

A. 0.3 mol  H₂SO₄        B. 1 mol  H₂O       C. 0.5 mol 硫       D. 3 mol 氢原子

物质在化学反应前后，可能发生变化的是

 A．原子总数    B．质子总数     C．电子总数    D．分子总数   

某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀 盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。

（1）写出所发生反应的化学方程式：

                                   、

试计算：

（2）混合物中碳元素的质量分数（保留两位小数）。

（3）确定各成分的质量分别是多少？

（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液   饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液      四氯化碳

欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                       。（只填化学式）

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有                                          

                （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后        (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式                               。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑   MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。

（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为                               。另取少许上层清液，先滴加适量的      （填化学式）酸化，再滴加      （填化学式）溶液即可检验Cl^－的存在，发生反应的离子方程式为                       。

（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ + 2CO = Na₂CO₃

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（3分）标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是         ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为           ，1.7g氨气与         mol H₂O含有的电子数相等。