在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是               

A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO                 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑     D．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是
    A．B、D不在一同周期                 B．D一定在第二周期
    C．A、D可能在同一主族             D．C和D的单质可能化合为离子化合物

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     

A．CO₂      H₂S     　 B．C₂H₄     CH₄     C．C₆₀    SO₃  　 　D．NH₃    HCl

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物,属于非极性分子       B．不可能含有极性键

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是            

A．XYZ₂       B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂        D．XYZ₃

下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排步均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．原子核外电子排布式为1s¹的原子与原子核外电子排布式为1s²2s¹的原子的化学性质相似

C．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

D．所有的非金属元素都分布在p区

下列表达方式错误的是                             

A．              B．甲烷的电子式 

C．硫离子的核外电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶    D．碳－12原子构成   C

1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想――人工转变元素。这个核反应如下：

 ＋He→O＋H下列叙述正确的是
     A．O原子核内有9个质子 ,8个电子       B．H原子核内有1个质子,1个中子
     C．He和He互为同素异形体             D．CO和N₂为互等电子体