在化学上经常使用氢核磁共振谱图，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱图中只给出一种信号的是

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A   C₅H₁₀    B   C₃H₈    C   C₂H₆O    D    C₂H₄Cl₂

某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图  ，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表

A．丁烷　　　    B．丙酸　　       C．甘氨酸      　　D．丙酮

有关有机物说法正确的是 

   A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

   B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

   C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

   D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛

（7分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子,且甲乙相遇可产生大量白烟。

(1)X的结构式是                    ,化合物丙的电子式                  

(2)实验室可用下图所示装置制备并收集甲。

①     写出试管中发生的化学反应方程式                                     (2分)

②     烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用化学反应方程式来表示）

                                                            (2分)。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                   。

(5分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒_           ________（填1种）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述合理的是_          ____

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

C．氢原子的杂化类型发生了改变           D．微粒中化学键的类型发生了改变

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

（6分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

⑴步骤①中仪器A最好使用          （填序号）

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

⑵步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                   ；     

⑶能否用水代替苯：               ；（填能或不能）

(4)在NaCl晶胞中，每个Na+同时吸引_________个 Cl^-,且Na⁺数目和Cl^-数目之比为______________。

(5)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^―间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                。

（10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA₂型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H₂D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：

（1）按要求填空：

A元素的名称                        B元素的符号             

C原子的外围电子排布式为            D的原子结构示意图                

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：                      （填元素符号）

（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是：                    （填元素符号）

（4）A与B形成的化合物的电子式                 

（5）将C投入到的KOH溶液中现象为                    ，相应的离子反应方程式为                 。(2分)

（11分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的电子排布式为                  ，Y的轨道表示式为                 ；

（2）YX₂的电子式是              ，分子构型为         ，中心原子发生了____杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。