通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．NCl₃分子的价电子对数为4，其分子的几何构型为正四面体

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NCl₃ 分子中N、Cl原子均以SP³杂化轨道参与成键

下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A、C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B、乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是　                         

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI    

B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A．氯化钠、氯化氢                   B．二氧化碳、二氧化硅

C．四氯化碳、四氯化硅                D．单质铁、单质碘

镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是

A  氢氧化物呈两性                 B  单质与水反应放出氢气

C   在化合物中呈+2价              D  碳酸盐难溶于水

下列叙述正确的是

A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C． 离子晶体中可能含有共价键

D． 金属晶体的熔点和沸点都很高

下列晶体熔化时需破坏共价键的是       

A、 晶体硅      B 、食盐      C 、干冰        D 、金属钾

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是    

两种气态烃以体积比2：1混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积仍为10L。下列各组混合烃符合此条件的是

A.  C ₂H₂、C₃H₆       B.  C₂H₄、C₃H₈    C.  CH₄、C₃H₆    D.  C₂H₂、C₃H₈

用丙醛(CH₃-CH₂-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．①④⑥      B．⑤②③      C．⑥②③      D．②④⑤