强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A．1：l             B．2：l             C．1：10            D．10：l

下列说法正确的是

    A．仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

    D．教材中用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相

有一碱性溶液，可能是由NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃一种或两种物质组成。用标准酸滴定带酚酞成浅红色，消耗标准酸mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸mL，若0<<，则此碱性溶液中溶质的组成是

    A．NaOH，Na₂CO₃      B．NaOH，NaHCO₃     C．NaHCO₃，Na₂CO₃    D．Na₂CO₃

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

    A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

    B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

    C．用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH

    D．做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值

在一支25．00 mL，的酸式滴定管中盛入HCl溶液，其液面恰好在8．00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．1 mol/L NaOH溶液进行中和，耗17．00mL。则所测HCl溶液的浓度为

A．大于0.1mol／L    B．小于0.1mol／L    C．等于0.1 mol／L  D．无法确定

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计，用电解法制取Cu₂O，分别用石墨和铜做电解池的两极，总反应为：．下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应  ．

C．铜电极接直流电源的负极    

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1moCu₂O生成

下列溶液肯定显酸性的是

    A．含H⁺的溶液                           B．能使酚酞显无色的溶液

    C．pH<7的溶液                           D．c(H⁺)>c(OH^－)

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的标准燃烧热的是

    A．

    B．

    C．

    D．

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是   

    A．  B．

    C．                      D．

常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的适当物质是

A．NaHSO₄           B．AlCl₃            C．NaHCO₃           D．CH₃COONa