0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量。又知H₂O(l) ＝ H₂O(g) △H=+44kJ /mol下列热化学方程式中，正确的是　                                      

A. B₂H₆(g)＋3O₂(g)==B₂O₃(s)＋3H₂O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B₂H₆(g)＋3O₂(g)==B₂O₃(s)＋3H₂O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B₂H₆＋3O₂ ==B₂O₃＋3H₂O                  △H =-2165kJ /mol

D. B₂H₆(g)＋O₂(g)==B₂O₃(s)＋H₂O(g)         △H =-2165kJ /mol

只用一种试剂就可以鉴别FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂  、NH₄Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是

A. 氢氧化钠溶液         B.盐酸         C. 氨水       D.硫氰化铵溶液

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH₄的电极为负极                         B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动      D．该电池使用一段时间后应补充KOH

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是  

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H₂B不是强酸；

③HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度；

④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A⁺＋HB^－　HB^－＝H⁺＋B²⁺

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃     B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打                        D．在水中加入氯化铝固体

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO₄     D． CuCl₂

当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺＋2OH^-，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入下列的 

A. NH₄NO₃        B. Na₂S      C. MgSO₄          D. CH₃COONa

下列说法中，不正确的是  

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

A．增大反应物浓度                  B．加压

C．加催化剂                        D．升温

下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是

A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂

B．大力开发和广泛使用太阳能电池

C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

  D．用二氧化硫漂白食用干笋