pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，w水的电离程度关系前者与后者比较                          

A．大于        B．小于         C．等于          D．无法确定

下列金属冶炼的反应原理错误的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑    　　 B．MgO＋H₂Mg＋H₂O

C．Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂             D．2HgO2Hg＋O₂↑

下列属于极性分子是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A　Cl₂　　　　    B　 NH₃　　　　 C　CO₂　　　　　D　 Na₂O₂

(7分)向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

 (2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

(6分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：

（1）滴定时BaCO₃能否溶解？         （填“能”或“不能”），理由是                         

                                                      ；

（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是                           。

(7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂＋3H₂2NH₃ 达到平衡，此时N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比           （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）该平衡混合气中NH₃的体积分数是               。

(6分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H₂)= 0.0080 mol?L^-1

（1）则该反应的平衡常数K=______           ________。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度［H₂］=  ________ mol?L^-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L^-1。

（5分）将1 molI₂(g)和2 mol H₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为                ；

（2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是                  （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

（5分）（1）将0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL与0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=              。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH              7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，则c (Na⁺)     c(A^－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是          （填选项符号字母）

    A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

    D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：

甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol?L^-1的溶液100 mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                                   。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                  、

                                                      。