下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

       c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

在等温等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I：A和B的起始浓度均为2mol/L； II：C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是 

    A．最终达到平衡时，两个途径所得混合物平均相对分子质量不相同

    B．最终达平衡时，体系内同一气体的体积分数相同

    C．最终达平衡时，体系内同一气体的浓度相同

D．最终达平衡时，两个途径的反应速率相同

有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是

  A．金属锂作电池的正极，石黑作电池的负极

  B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

  C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A．②⑥⑦⑧    B．③④⑥⑦   C．③④⑥⑧    D．①②

将1.12g铁粉加入25mL 20mol?L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是    

①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

③Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6：1

④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）  2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成nmolA₂同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B₂

    D．单位时间生成n molA₂同时生成n molB₂

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol?L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：    

    A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                 B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

    C．K^＋  Na^＋  Cl^－  HCO₃^-               D．K^＋  Fe²⁺  SO₄^2－  NO₃^－

向浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．变黄色  B．变为深绿色  C．没有变化  D．颜色变浅

等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是                           

A．10mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液       B．30mL 0.2mol/L的CH₃COONa溶液

C．20mL 0.2mol/L的K₂S溶液           D．40mL 0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液