下列物质中不属于电解质的是

A ．固体氯化钾   B．液态氯化氢   C．气态硝酸      D．作电极的碳棒

（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：

（1）转移电子的物质的量；

（2）标准状况下得到O₂的体积多少升？

（3）电解液的pH=？

（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 

(15分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2―3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol/L的Na₂S₂O₃溶液（溶液pH＞7），调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是          。

    (2)步骤②应使用      式滴定管。

    (3)步骤③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为               。

（8分）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（已知：25 ℃时，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

（1）向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

A..固体CH₃COOK   B.固体CH₃COONH₄     C.气体NH₃         D.固体NaHCO₃

（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）经过分析，你认为上述________（填“甲”或“乙”）的解释是正确的。

（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴  反应的热化学方程式为                             ；

⑵  又已知H₂O(l) = H₂O(g); △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      ；

⑶  此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是                。

（6分）pH值相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH各100毫升

（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是                  。

（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率          。（填序号）

A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X                   B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X                   D．X＞Y＞Z＞W

常温下，pH=2的一元弱酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液（BOH溶液中c(OH^_)/ c(H⁺)=1×10¹⁰）两种溶液等体积混合后，得到的溶液中各离子浓度大小关系正确的是

  A、c(OH^_)> c(H⁺)> c(B⁺)>c(A^-)          B、c(B⁺)=c(A^-) >c(H⁺)> c(OH^_)

  C、c(B⁺)>c(A^-)>c(OH^_)>c(H⁺)            D、c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^_)

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H =­－197kJ?mol^-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁；向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列关系正确的是 

A．2 Q₂=Q₁    B．Q₂=Q₁=197kJ   C．Q₂<Q₁<197kJ     D．Q₁=Q₂<197kJ

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的