化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症

下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是                     

A．H             B．O              C．Fe             D．Na

城市大气中铅污染的主要来源是

A．铅笔的随意丢弃　　　　　　　B．使用含铅汽油的汽车尾气

C．蓄电池的使用　　　　　　　　D．化妆品的大量使用

（15分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

 (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₁_______α₂ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（11分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝                     [用n（B）、t（B） 表示]。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，若反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。

（12分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：   H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)  DH＜0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为              ；

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度， HI浓度的变化正确的是          ；（用图2中a～c的编号回答）

②若加入适量的I₂，H₂浓度的变化正确的是              。（用图2中d～f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

（12分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂
和1molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，根据下列要求填空：

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的压强是P₁      P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在       处。

（3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x   y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均增加1mol               B．均减半

C．均加倍                    D．均减少1mol

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

     SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ?mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L?min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反应

温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲                   B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲                   D．丁＞丙＞乙＞甲