1-溴丙烷与2-氯丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则
A．产物相同                        B．有机反应类型相同

C．碳氢键断裂的位置相同            D．有机产物不同

在H₂O、 、 （  ）、CH₃COOH、HCl的排列中，（  ）内应填入的物质是 

    A．H₂SO₄         B．CH₃CH₂OH          C．H₂­CO₃          D．CH₃COOCH₃

下列各组物质的性质可以用同种类型的微粒间的作用力解释的是 

A．碘和干冰都易升华

B．水银和溴通常为液态

C．氧化镁和石英都具有很高的熔点

D．汽油和苯易挥发

下列说法不正确的是                                       

A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．碳原子由1s²2s²2p²转化成1s²2s¹2p³，这一过程中释放能量

D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点

现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的特征电子构型为③2s²2p³；④2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是                      

A．第一电离能：④>③>①>②         

B．原子半径：②>①>③>④

C．电负性：③>④>①>②             

D．最高正化合价：④>①>③=②

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是                                   

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

用R元素代表有短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₄

C．R一定是非金属元素

D．R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应

下列各组物质的性质判断不正确的是                                       

A．碳碳键键能：C₂H₄>C₆H₆

B．键的极性：HF>H₂O

C．水中的溶解性：CH₃COOH>HCOOCH₃

D．键角：CO₂>SO₂>H₂O>NH₃

下列关于晶体的说法一定正确的是

    A．分子晶体中都存在共价键

    B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

    C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是                   

    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

    C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大

    D．对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<……