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(9分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案,请并回答相应问题。
Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质:
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B基本上均无明显现象,其原因是____ _______________;加热A一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,其中B中的现象为_______________,任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。
(3)反应相当一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,其它可能的原因是 。并且发现此时产生的气体具有可燃性,请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)(5)最后对所得测量结果进行评价时,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可) 。
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(6分)试回答下列问题:
(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
A. 用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B. 仅用蒸馏水和pH试纸,就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
C. 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时,全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mL
F. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时,全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL
(2)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液,应选用的仪器是_________________。
(3)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行___________次。
(4)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确规范的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是____________。
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.滴定前仰视读数,滴定后平视读数
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将5.6g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的物质的量为
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
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有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) 42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键
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如右图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说 法正确的是
A.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
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不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学.生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A.34S原子核内的中子数为16 B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
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某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>②>①>④
B.溶液①中一定不存在OH-
C.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
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如下图,Ⅰ是恒容密闭容器,Ⅱ是恒压密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3 molZ,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):3Z(g)aX(?)+2Y(?)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶2。则下列判断一定不正确的是
甲 乙 丙 丁
A.若X、Y均为气态,则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲
B.若X、Y不均为气态,则两容器中X的产率变化如图乙
C.若X、Y均为气态,则两容器中n(Z)的变化如图丙
D.若X为固态,Y为气态,Ⅱ中平衡后再加入1molZ,Ⅱ中Z的体积分数变化如图丁查看答案和解析>>
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫
B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C.FeCl3滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体
D.镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
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