某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。  
该有机物可能发生的反应有 ①水解；②加聚；③取代；④消去；⑤银镜。    

  A．①②③④⑤     B．①③④⑤       C．①③④         D．①④⑤

对于mA(g) + nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，则下列说法正确的是        

A． m+n＞p+q，正反应是放热反应         B． m+n＞p+q，正反应是吸热反应

  C． m+n＜p+q，逆反应是放热反应         D． m+n＜p+q，正反应是吸热反应

下列叙述正确的是            

  A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应  

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂(g)    △H= - 1025kJ?mol^-1 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是          

己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：

方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：

方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：

与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：⑴原料（植物资源）来源广泛；⑵原料无毒无害⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备；⑷生产过程中对环境的危害小；⑸生产过程中只需要生物催化剂；⑹工艺简单，产率高。          

  A．⑴⑵⑷⑹       B．⑴⑵⑶⑸       C．⑴⑵⑶⑷⑹     D．全部

如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是       

    A．CaCl₂溶于水时放出热量                 B．烧瓶(1)中气体的压强不变

    C．NH₄Cl溶于水时放出热量                 D．烧瓶(3)中气体的压强增大

在一定温度下，反应：2A(s) + 2B(g)  C(g) + D(g) 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

  A．混合气的密度不再随时间而变化             B．容器内的压强不随时间而变化

  C．A的质量不再改变                               D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

20℃时，将0.1 mol?Ｌ^－1Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ^－1 H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是：      
A．40 s         B．15 s           C．48 s           D．20 s

若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是           

① 将铜片接在电源的正极  ② 将银片接在电源的正极   ③ 在铜片上发生的反应是：Ag⁺ + e^- = Ag

④ 在银片上发生的反应是：4OH^- - 4e^- = O₂ + 2H₂O     ⑤ 可用CuSO₄溶液作电解质溶液

⑥ 可用AgNO₃溶液作电解质溶液

  A．①③⑥         B．②③⑥         C．①④⑤         D．②③④⑥

要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是         

  A．增大盐酸的浓度                   B．提高反应的温度

  C．增大压强                         D．用铁粉代替铁片