在25℃时，纯水的电离度为a₁，pH＝11的氨水中水的电离度为a₂，pH＝3的盐酸中水的电离度为a₃。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄，则下列关系式正确的是

A．a₁＜a₂＜a₃＜a₄                B．a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C．a₂＜a₃＜a₁＜a₄                D．a₂＜a₃＜a₄＜a₁

镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH^－－2e^－Cd(OH)₂；2NiO(OH)+2H₂O+2e^－2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C．电池充电时，镉元素被还原

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)xC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为

A．只能为2      B．只能为3       C．可能为2或3      D．无法确定

对反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+Q，下列有关叙述正确的是

A．对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH₃)2v(H₂O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A．60、12       B．12、30        C．30、12        D．10、30

A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B        C．C₂A       D．D₂B

人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是

①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；

A．⑥⑦⑧⑨      B．②④⑥⑧      C．③④⑦⑧      D．②④⑥⑦⑧

最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质

C．在化工生产中，不使用任何化学物质

D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是

A．臭氧空洞      B．酸雨      C．温室效应      D．光化学烟雾

（20分）

电子工业中常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液的体积变化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol•L^-1AgNO₃溶液60mL 时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请计算：

（1）       溶液A中FeCl₃的物质的量浓度。

（2）       假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少？

（3）       讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表

（4）       当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl₂的物质的量浓度是多少？