出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：

（1）氧原子用sp³杂化轨道形成两个σ键        。

（2）氧原子形成一个三电子π键        ，氧原子形成两个π键        。

（3）硼原子用sp³杂化轨道形成三个σ键        ；硼原子用sp³杂化轨道形成四个σ键        。

（4）氮原子形成两个π键        ；氮原子形成四个σ键        。

利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）

AlCl₃ 　H₂S 　SO 　NH 　NO₂ 　IF₃

NCl₅能否稳定存在? 并简述理由。

写出下列几种物质的Lewis结构：

    （1）H₂O₃（火箭燃料）

    （2）NaOCl（漂白剂）

    （3）C₂H₆SiCl₂（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）

用符合八偶律的路易斯结构式能不能解释氧分子里有未成对电子的客观事实（氧气有顺磁性，实验证明，顺磁性是分子里有未成对电子的宏观表现）。怎样用分子轨道理论来解释氧气的顺磁性？

BF₃的几何构型为平面正三角形，而NF₃却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。  

以下分子哪些属于等电子体？

BF₃、CO、BF、PO

BF₃分子有没有pp大键？