在碱性溶液中，溴的电势图如下：

问哪些离子能发生歧化反应？并写出有关的电极反应和歧化反应的离子反应方程式。

有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂。实验室中可选用的铁盐溶液有FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃（三种溶液中［Fe^3＋］相等）。甲同学认为三种溶液中FeCl₃洗银效果最好，乙同学则认为 Fe(NO₃)₃效果最好，两人都提出了各自合理的判断依据（结果如何当然还要看哪一个理由在实际过程中的效果）。能够查到的数据有：Fe和Ag的标准电极电势，E= 0.77 V，E= 0.80 V；Fe(OH)₃的溶度积，K _sp = 2×10^－39

（1）甲的判断依据是                           ；

（2）乙的判断依据是                           。

在含有Cl^－、Br^－、I^－三种离子的混合溶液中，欲使I^－ 氧化成I₂，而不能使Br^－、Cl^－ 氧化，在常用氧化剂Fe³⁺ 和KMnO₄中应选择哪一种能符合上述要求：

（已知：E = +0.535 V ；E= +1.087 V ；E= +1.3583 V；E = +0.770 V ；E= +1.491 V）

在含有1.0 mol?L^－1 的 Fe³⁺ 和 1.0 mol?L^－1的Fe²⁺的溶液中加入KCN(s)有[Fe(CN)₆]^3－，[Fe(CN)₆]^4－ 配离子生成。当系统中c (CN^－) =1.0 mol?L^-1 ，c ([ Fe (CN)₆]^3- = c ([ Fe (CN)₆]^4－ = 1.0 mol?L^－1时，计算E(Fe³⁺/ Fe²⁺)。

有一原电池：Zn(s) | Zn2+(aq)‖MnO (aq)，Mn2+(aq) | Pt

若pH =2.00，c(MnO)=0.12mol?L－1， c(Mn2+)=0.001mol?L－1， c(Zn2+)=0.015mol?L－1，  T=298K。

（1）计算两电极的电极电势：

（2）计算该电池的电动势。

（已知：298K时，= 1.512 V ； =  0.0762 V）

一种含有Sn^2＋的溶液用Fe^3＋进行电位滴定。

已知：Sn^4＋+ 2e^－ = Sn^2＋  E⁰ = 0.154 V      Fe^3＋＋e^－ = Fe^2＋  E⁰ = 0.771 V

（1）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。

（2）确定反应的平衡常数。

已知银锌电池的电池符号为：

Zn（s）| ZnO（s）| KOH（40%），K₂ZnO₂（aq）|| Ag₂O | Ag（s）

写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。

设计一种实验证明在酸性条件下，S₂O的氧化性比MnO、Cr₂O的强，MnO、Cr₂O的氧化性比H₂O₂的强，写出相应反应的化学方程式。

已知硫酸锰（MnSO₄）和铋酸钠（NaBiO₃，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：                                    。

（2）此反应的氧化剂是         ，它的还原产物是          。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：                                      。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有        。

配平下列离子氧化还原反应

（1）    A _n +     B^x－ →      A^y－ +     B _m

（2）    Cl₂ +     OH^－ → ClO +     Cl^－ +     H₂O

（3）    BiO +     Mn^2＋ +     H^＋ →     Bi^3＋ +     MnO +     H₂O

（4）    VO +     H₂C₂O₄?2H₂O +     H^＋ →     VO^2＋ +     CO₂↑+     H₂O